高一化学教学案:化学反应速率和限度2
4页1、江苏省西亭高级中学高一化学教案1高一化学教学案 课 题 :化 学 反 应 速 率 和 限 度 知识与技能 :1、了解可逆反应、化学反 应限度的涵义2、初步了解影响化学反应限度的因素,初步学会根据反应 速率判断化学反应所能达到的限度。3、了 解 人 类 如 何 利 用 和 控 制 化 学 反 应 ,了 解 提 高 燃 料 的 利 用 率 的 方 法 和 措 施 。过程与方法 :1、重视培养学生的科学探究的的基本方法,提高科学探究的能力。2、通过实验探究,让学生发现问题 ,逐步形成了化学反 应 限度的概念,并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。教学重点 :反应限度概念;了解影响化学反应限度的因素。教学难点 :化学反应限度的本质原因及外部特征。教学过程 : 复习提问 :1、分析下列实例,根据已有的知 识和经验,填写下表。 实 例 影响速率的因素 如何影响夏天食物易变质 温度 升 高 温 度 ,反 应 速 率 增 大硫在氧气中比在空气中燃烧快 浓度 增 大 反 应 物 浓 度 ,反 应 速 率 增 大粉状的碳酸钙与盐酸反应 比块状的碳酸钙反应快 固体的比表面积增 大 固 体 的 比 表 面
2、积 ,反 应 速 率增 大氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 催化剂 使 用 催 化 剂 ,反 应 速 率 增 大问题情境 : 通过前面的学 习,我 们知道化学反应中,反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的,那么,在实际反应中,反应物能否按相应的计量关系完全转 化为生成物呢?教师精讲 :不能,因 为大多数反 应都存在一定的可逆性。在一定条件下反应能进行到什么程度?这就是我们这一节所研究的主要问题 化学反应的限度。板 书 :二、化学反 应的限度科学史话 : P50在化学的发展史上,有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。 (炼铁高炉尾气之谜)。讲解分析 : 科 学 研 究 表 明 ,不 少 化 学 反 应 都 具 有 可 逆 性 ,即 正 向 反 应 (反 应 物 生 成 物 )和 逆 反 应 (生 成 物 反 应 物 )都 能 同 时 进 行 ,那 么 ,象 这 样 的 反 应 叫 可 逆 反 应板 书 :1、可逆反应(1) 、定义:_,如:_(2) 、说明:有些反应可逆性很小,如 :Ag +Cl =AgCl,我们只视作“不可逆而已”(AgCl在溶液中仍有微弱的电离:Ag
3、Cl =Ag+Cl ) 。典型例题 :1、P51 的思考与教流。2、对于可逆反应 2SO2+O2 2SO3,在混合气体中充入一定量的 18O2足够长时间后,18O2原子 ( D )A、只存在于 O2中 B、只存在于 SO3和 O2中C、只存在于 SO2和 O2中 D、存在于 SO2、SO 3和 O2中问题探究 : 可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗,存在着一个反应程度的问题,请分析当反应达到最大限度时,化学反 应所表现出来的特征?(从速率、物质的浓度两方面来分析)教师精讲 : 反应开始时,反应物浓度最大,正反应速率最大;生成物浓度为零,逆反应速率为零。随着反应的进行,反 应物浓度降低,正反 应速率减小;生成物 浓度增大,逆反应速率增大。当正反应速率等于逆反应速率时,反 应物浓度和生成物浓度不再 发生改变,达到表面静止的状 态 平衡状态。归纳小结 :2、化学反应的限度化学平衡状态当一个可逆反应进行到 速率与 速率相等时, 和 的浓度不再改变,达到表面上 的一种“平衡状 态” ,我们称为“化学平衡状态”, 这就是这个反应所能达到的限度提 问 : 反应所能达到的限度有几个主要特征?归纳小
4、结 :3、反应所能达到的限度主要特征:(1)正反应 速率与逆反应速率相等(2)反应物与生成物浓度不在改变(3)混合体系中各组分的质量分数不在发生变化(4)条件变,反应所能达到的限度发生变化。催化剂江苏省西亭高级中学高一化学教案2典型例题 :例 3、可逆反应达到平衡的重要特征是 ( D ) A、反应停止了 B、正、逆反应的速率均为零C、正、逆反 应都还在继续进行 D、 正、逆反 应的速率相等例 4、下列说法正确的是 ( A ) A、无论怎样控制反应条件,2molSO 2与 1molO2反应都不会生成 2molSO3 B、任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 C、化学反应的限度决定于反应物的性质,与外界的条件无关D、可逆反应中,使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率例 5、在 一 定 温 度 下 ,可 逆 反 应 X( g) 3Y( g) 2Z( g) 达 到 平 衡 的 标 志 是 ( AC )A、Z 生成的速率与 Z 分解的速率相等 B、单位时间生成 a mol X,同时生成 3a mol YC、X、Y、Z 的浓度不再变化 探讨交流 : 阅读科学史话炼铁高炉尾气之迷,当高炉高度增
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