《原电池的工作原理》教学设计与反思
6页1、教学设计名称 原电池的工作原理执教者 侯树敏 课时 第一课时基本信息所属教材目录 高中化学(苏教版)选修 4 的专题 1第二单元第一节教材分析本节课以“教师巧妙引导,学生自主探究”的学习方式学习,大致分为:回顾原电池,改良原电池,设计原电池,书写电极反应等几个基本环节。学情分析 该内容学生在高一必修化学 2 已有一定的了解,本节是该内容的加深拓展,主要是增加了盐桥的内容。知识与能力目标(1)在化学 2 的基础上,进一步学习原电池工作原理,探究单液原电池的不足和改进; (2)学习实验研究的方法,能设计原电池,形成完备的原电池概念,理解构成原电池的条件,掌握电极反应式的书写。过程与方法目标(1)通过实验探究原电池原理,学会观察、学会提问、学会思考; (2)通过对单液原电池与双液原电池的设计对比,学会比较、评价设计方案。教学目标情感态度与价值观目标通过自主探究根据现象设疑,根据疑问求解的模式,进行自主学习,激发学习兴趣,培养科学探究态度和科学创新精神。重点 能设计原电池,理解构成原电池的条件,掌握电极反应式的书写。教学重难点 难点通过对单液原电池与双液原电池的设计对比,学习实验研究的方法,理
2、解构成原电池的条件,掌握电极反应式的书写教学策略与 设计说明以“教师巧妙引导,学生自主探究”的学习方式学习。分为:回顾原电池,改良原电池,设计原电池,书写电极反应等几个基本环节“硫酸发电图”引入复习原电池工作原理学生设计简单原电池通过实验现象,学生发现单液原电池缺陷教师启发学生,引出“盐桥” ,找到改良方法师生归纳、总结学以致用教学过程教学环节(注明每个环节预设的时间)教师活动 学生活动 设计意图新课导入1min展示寻秦记中的“硫酸发电图” 学生思考讨论 引发学生兴趣板书一、原电池工作原理2min教师板书,并要学生展示讨论结果学生展示:负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极:2H+ 2e-=H2 总反应:Zn+2H+ = Zn2+ H2学生积极参与构成条件5min通过刚才对原电池原理的复习,请同学们来归纳构成原电池的条件。教师总结:内因:自发进行的氧化还原反应; 外因:(1)两个电极(导体,可同,可不同) 负极:失电子,氧化反应 正极:得电子,还原反应 (2)电解质(提供自由离子溶液,熔融或固体均可)(3)闭合回路(“电子岸上走,离子水中游” )学生回答:(1)两个活泼性不同的电极,较活泼
3、的为负极;(2)电解质溶液;(3)构成闭合回路;(4)存在自发进行的氧化还原反应。拓展已有知识,加深学生对构成原电池条件的认识练习3min教师要求学生完成练习。将反应“Zn+Cu 2+=Zn2+Cu”设计成简单原电池,请画出装置图,写出电极反应。电极反应: 负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极:Cu 2+ 2e- = Cu 总反应:Zn+Cu2+=Zn2+Cu 学生独立设计电池。在设计完成后,小组之间交流讨论。锻炼独立思考能力,增进团队交流意识,加强学习积极性演示实验2min根据黑板上的装置图搭建实验装置,观察现象。请学生汇报实验现象。学生观察实验,并说出实验现象。Zn 棒和 Cu 棒表面均有红色物质析出,电流表示数不稳定,逐渐减小锻炼实验观察能力。分析实验的能力现象分析2min教师提出问题:Zn 棒表面为什么会有铜析出?学生思考后回答。Zn 与 CuSO4溶液直接接触,故会发生置换反应,所以 Zn 棒表面有红色物质析出。Zn 片不纯,Zn 与自身的杂质构成原电池,所以 Zn 棒表面会有红色物质析出。能量角度1min从能量转化的角度来看,锌片上有铜生成,对原电池电能的提供有没有影响?该原
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