同步练习 2.1.2 键参数 等电子体 (人教版选修3)

1、学而思网校 2.1 共价键 第 2 课时 键参数 等电子体练基础落实知识点 1键参数及其应用1下列叙述中的距离属于键长的是()A氨分子中两个氢原子间的距离B氯分子中两个氯原子间的距离C金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子的核间距离2关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A键角是描述分子立体结构的 重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关3已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是()化学键 HH HCl HBr HI键能 kJmol1 436.0 431.8 366 298.7A.氢气 B氯化氢C溴化氢 D碘化氢4能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C稀有气体一般 难发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定知识点 2等电子原理及应用5根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()ASO 2 与 O3 BC

2、O 2 与 NO2CCS 2 与 NO2 DPCl 3 与 BF36通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH 4 和 NH 是等电子体，键角均为 60 4BNO 和 CO 是等电子体，均为平面正三角形结构 3 23CH 3O 和 PCl3 是等电子体，均为三角锥形结构DB 3N3H6 和苯是等电子体，B 3N3H6 分子中不存在“肩并肩 ”式重叠的轨道练方法技巧键能与反应热的互求方法7化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol 1 )：PP：198PO：360O= =O：498，则反应 P4(白磷) 3O 2=P4O6 的反应热 H 为( )A1 638 kJmol 1 B1 638 kJmol 1C126 kJmol 1 D126 kJmol 18已知 N2O 2=2NO 为吸热反应，H180 kJmol1 ，其中 NN 、O= =O 键的键能分别为 946 kJmol1 、498 kJmo

3、l1 ，则 NO 键的键能为()学而思网校 A1 264 kJmol 1 B632 kJmol 1C316 kJmol 1 D1 624 kJmol 1运用键能比较分子性质 的技巧9从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：OO 键数据O22 O 2O2O 2键长(10 12 m) 149 128 121 112键能(kJmol 1 ) x y z494 w628其中 x、y 的键能 数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为 wzyx；该规律性是( )A成键的电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大练综合拓展10下列说法中正确的是( )A分子的结构是由键角决定的B共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定CCF 4、CCl 4、CBr 4、CI 4 中 CX 键的键长、键角均相等DH 2O 分子中两个 OH 键的键角为 18011下列事实不能用键能的大小来解释的是()AN 元素的电负性较大，但 N2 的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱DF 2 比

4、O2 更容易与 H2 反应12.某些化学键的键能如下表所示。(单位 kJmol1 )键 HH BrBr II ClCl HCl HI HBr键能 436.0 193.7 152.7 242.7 431.8 298.7 366(1)1 mol H2 在 2 mol Cl2 中燃烧，放出的热量为 _kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2 与足量的 Cl2、Br 2、I 2 分别反应，放出热量由多到少的是_。ACl 2Br2I2BI 2Br2Cl2预测 1 mol H2 在足量 F2 中燃烧比在足量 Cl2 中燃烧放热 _。131919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO 互为等电子体的分子有： _、_。 214.1994 年度诺

5、贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间 。O 3 分子的结构如图：呈 V 形，两个 OO 键的夹角为 116.5。三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成非极性共价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键( 虚线内部)三个 O 原子 均等地享有这 4 个电子。请回答：学而思网校 (1)题中非极性共价键是_键，特殊的化学键是_ 键。(2)臭氧与氧气的关系是_。(3)下列分子中与 O3 分子的结构最相似的是 ()AH 2O BCO 2 CSO 2 DBeCl 2(4)分子 中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 O3 分子有_对孤对电子。(5)O3 具有强氧化性，它能把 PbS 氧化为 PbSO4 而 O2 不能，试配平：_PbS_O 3=_PbSO4_O 2，生成 1 mol O2，转移电子的物质的量为_mol。参考答案1C2C键长越短，键能越大，共价化合物越稳定，C 项不正确。3D4D 共价分子构成物质的状 态取决于分子间作用力的大小，与分子

6、内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键， 难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定，是由于 N2 分子中共价键的键能(946 kJmol1 )比 O2 分子中共价键的键能(497.3 kJmol 1 )大，在化学反应中更难断裂。5A 由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。B 的最外层电子数为 3；C 的最外层电 子数为 4；N、P 的最外层电 子数为 5；O、S 的最外层电子数为6。6B CH4 和 NH 都是正四面体结构，键角均为 10928，A 项不正确；NO 和 CO 4 3是等电子体，均为平面正三角形 结构， B 项正确；H 3O 和 PCl3 价电子总数不相等，不是23等电子体， C 项不正确；B 3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D 项不正确。故答案为 B 项。7A反应中的键能包括：断裂 1 mol P4 和 3 mol O2 分子中共价 键吸收的能量和形成1 mol P4O6 中共价 键放出的能量。由各物 质的分子结构知 1 mol P4 含 6 mol

7、PP 键，3 mol O2 含 3 mol O=O 键，化学反 应的反应热 H反应 物的总键能生成物的总键能。故H (198 kJmol1 6498 kJmol 1 3)360 kJmol 1 121 638 kJmol 1 。8B 180 kJmol1 946 kJmol1 498 kJmol1 2E NO ，所以 ENO 632 kJmol1 。9B研究表中数据发现，O 2 与 O 的键能大者键长短。按此规律，O 中 OO 键 2 22长比 O 中的长，所以键能要小。按 键长由短而长的顺序 为(OO)O zyx。故 B 正确，A 不正确。 这些微粒都是由相同的原子组成，电子对无偏移，D 项错误；对于这些微粒，在成键时 所用电子情况， 题中无信息，已有的知识中也没有，说明这不是本题考查的知识点，故 不选 C 项。 10B 分子的结构是由键参数 键角、 键长决定的，故 A 项错误；由于 F、Cl、Br、I的原子半径不同，故 CX 键 的键长不相等， C 项错误；H 2O 分子中的键角为 10 5，故 D 项也错。 11B本题主要考查键参数的应用。由于 N2 分子中存在三键，键能很大，破

8、坏共价 键需要很大的能量，所以 N2 的化学性质很稳定，稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键， 卤族元素从 F 到 I 原子半径逐渐增大，其 氢化物中的键长 逐渐变长， 键能逐渐 变小，所以稳定性逐渐减弱。由于 HF 键的键能大于 HO 键的 键 能，所以二者更容易生成 HF。12(1)184.9(2)A多解析 由题中数据和由键能求反 应热公式可知：H2Cl 2=2HCl学而思网校 H436.0 kJmol 1 242.7 kJmol 1 2431.8 kJmol 1 184.9 kJmol 1H2Br 2=2HBrH436.0 kJmol 1 193.7 kJmol 1 2366 kJmol 1 102.3 kJmol 1H2I 2 2HIH436.0 kJmol 1 152.7 kJmol 1 2298.7 kJmol1 8.7 kJmol 1 。13(1)N 2COCO 2N 2O(2)SO 2O 3解析(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即 C、N、O、F 组成的共价分子，如：N 2与 CO 电 子总数均为 14，CO2 与 N2O 电子总数均为 22。 (2)依题意，只 要原子数相同，价电子总数也相同，即可互称为等电子体，NO 为三原 2子，其价电子总数为：(5621)，SO 2、O3 也为三原子，各分子价电子总数均为 6318。14(1)大 (2) 同素异形体 (3)C(4)5(5)14142解析 同种原子之间形成的共价 键是非极性键，特殊共价键是中间 O 原子提供的 2 个电子，和旁边两个 O 原子各提供的一个电子，形成一个三原子四电子大 键。 O2 与 O3 是同素异形体。等电子体的分子结 构相似， O3 与 SO2 是等电子体。O 3 分子的两端的原子各有

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