高中化学选修四第一章 复习题

1、第一章 化学反应与能量 （复习题） 一、选择题 1.下列说法不正确的是 （ ）A、只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化B、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C、能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量D、活化分子间的每次碰撞都能发生化学反应2、下列变化属于吸热反应的是 （ ）液态水汽化； 将胆矾加热变为白色粉末； 浓硫酸稀释； 生石灰跟水反应生成熟石灰A、 B、 C、 D、3、下列关于反应热的说法正确的是 （ ）A、当H 为“ ”时，表示该反应为吸热反应B、已知 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为 110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为 110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关4. 对下列化学反应热现象，不正确的说法是 （ ）A、放热的反应，不必加热就能发生反应 B、化学反应一定有能量变化C、化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D、热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关5.已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,对该反

2、应的下列说法中正确的 ( )A、X 的能量一定高于 M B、 X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 C、Y 的能量一定高于 N D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6某学生用如下图所示装置进行化学反应 X 十 2Y=2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂 Y 时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是: ( )该反应为放热反应 生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“储存”于 X、Y 内部的能量转化为热量而释放出来A、 B、 C、 D、7.已知 1 克甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为 55.625kJg1 。下列热化学方程式 中不正确的是 （ ）A、CH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H 890kJ/molB、1/2 CH 4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) H 445kJ/molC、H 2O(l)+ 1/2 CO2(g)= 1/2 CH4(g) +O2(g) H +445kJ/molD、CH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H 55.625kJ

3、/mol8下列热化学方程式中的H 能表示物质燃烧热的是 （ ）A、2CO (g ) + O2 (g ) = 2CO2 (g ) H = 556kJmol -1B、CH 4 (g ) + 2O2 (g ) = CO2 (g ) + 2H2O (l ) H = 890kJmol -1C、2H 2 (g ) +O2 (g ) = 2H2O(l ) H = 571.6kJmol -1D、H 2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl (g) H = 184.6kJmol -19根据以下 3 个热化学方程式： （ ）2H2S(g)+3O2(g)2SO 2(g)+2H2O(l) HQ 1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H 2O(l) HQ 2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H 2O(g) HQ 3 kJ/mol判断 Q1、Q 2、Q 3 三者关系正确的是 （ ）A、Q 1Q2Q3 B、Q 1Q3Q2 C、Q 3Q2Q1 D、Q 2Q1Q3 10已知 25、101kPa 条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H

4、= 2834.9 kJ/mol4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = 3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是（ ）A、等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应B、等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为放热反应C、O 3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应D、O 2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应11.已知：2H 2(g)O 2(g)2H 2O(l) H 571.6kJ/mol2H2O(g)2H 2(g)O 2(g) H483.6kJ/mol现有 1g 液态 H2O，蒸发时吸收的热量是 （ ）A、2 .44 kJ B、4 .88 kJ C、44 .0 kJ D、88 .0 kJ12.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q kJ(Q0), 经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗 5molL-1 的 KOH 溶液 100ml,恰好生成正盐 , 则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的 H 为 （ ）A、+8Q kJ B、

5、+16Q kJ C、 8Q kJ D、16Q kJ13.有关化石燃料的说法正确的是 （ ）A、化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B、化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C、化石燃料的形成非常复杂，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D、化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能 源14氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （ ）A、利用太阳能直接使水分解产生氢气 B、以焦炭和水制取水煤气（含 CO 和 H2）后分离出氢气C、用铁和盐酸反应放出氢气 D、由热电站提供电力电解水产生15.一定条件下各取 1L CH4 和 1L C2H6 完全燃烧，分别放出的热量为 39.7kJ 和 69.6kJ。现有甲烷和乙烷的混合气体 1L ，在相同条件下完全燃烧放出的热量为 47.2kJ ，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比是 （ ）A、13 B、31 C、185 D、51816. 6.72 L（折算成标准状况） CO 和 CO2 的混合气体充分燃烧，放出的热

6、量使 600g 水由25升到 36.3。已知水的比热容为 4.18 kJkg1 1 ，CO 的燃烧热为 283.0 kJmol 1，则混合气体中 CO 和 CO2 的物质的量之比约为 （ ）A、12 B、21 C、32 D、4117. 为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 （ ） 酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后温度变化 操作所需的时间A 、 B、 C、 D、全部18.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P 4)和 P4O6 的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198 kJ/mol、P O 360 kJ/mol、氧气分子内氧原子间的键能为 498 kJ/mol 则 P4+3O2= P4O6 的反应热 H 为 ( )A、1638 kJ/mol B、1638 kJ/mol C、126 kJ/mol D、126 kJ/mol二、非选择题 19. 1.00 L 、1.00 molL1 H2SO4 溶液与 200 L 、1.10 mo

7、lL1 NaOH 溶液完全反应，放出 1146 kJ 的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为：_。20. 已知下列两个热化学方程式： H2(g)1/2 O 2(g) H2O( l ) H285.8 kJmol 1C3H8(g)5O 2(g) 3CO2(g) +4H2O(l) H2220.0 kJmol1实验测得 H2 和 C3H8 的混合气体共 5mol，完全燃烧生成液态水时放热 3847kJ，则混合气体中 H2 和 C3H8 的体积比是 21. 称取等质量 (25g) 的胆矾两份。把一份溶于足量水中，测知其溶解时吸收 Q1kJ 热量；把另一份脱水后溶于足量水中，测得其溶解时放热 Q2kJ。(1)胆矾的溶解热为 kJmol1，是 (填 ”吸热”或“放热”)(2)无水硫酸铜的溶解热为 kJmol1，是 过程。(3)从以上数据可知，胆矾脱水是 过程，1mol 胆矾脱水需 kJ 热量。22.化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以 CO 和 H2 为主的混合气体。这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：（ 1） CH4（ g） +1/2O2（ g） =CO（ g） + 2H2（ g） H1 = 36kJ/mol （ 2） CH4（ g） +H2O（ g） =CO（ g） + 3H2（ g） H2 = +216kJ/mol 由反应（1） （2）推出总反应热为零的反应方程式，并求进料气中空气（氧气的体积分数 21%）与水蒸气的体积比 。23.实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH 4（g） +2O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（ l）H 1= 890.3kJ/mol C(石墨 )+ O2(g)= CO2(g) H2= 3935kJ/molH

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