龙中高一同步练习

1、- 1 -2012-2013 龙门中学高一同步练习一、选择题1在一定条件下，使 NO 和 O2 在一密闭容器中进行的反应，下列说法中不正确的是( )A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为 0B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为 0C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变答案：B点拨：化学平衡建立的过程：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后不变，但都不为零。2下列各组两个反应互为可逆反应的是()2H 2O 2 2H2O 与 2H2O 2H2O 2= = = = =点 燃 = = = = =电 解 H 2SO4(浓) 2HBr= =2H2OBr 2SO 2与 Br2SO 2H 2O=2HBrH 2SO42NO 2N2O4 与 N2O42NO22SO 2O 2 2SO3 与 2SO3 2SO2O 2催 化 剂 催 化 剂 ABCD答案：C点拨：可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应。3在一定条件下，某容器中充入 N2 和 H2 合成 NH3，以下叙述错误的是()A开始反应时，正反应速率最大，逆

2、反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定答案：B- 2 -点拨：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，但最后不可能减小为零。4在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是()A反应的化学方程式为 2M NBt 2 时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct 3 时，正反应速率大于逆反应速率Dt 1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍答案：D点拨：由曲线可知，N 物质的量减少，是反应物； M 物质的量增加，是生成物，A 不正确。横轴 t2时应纵轴数值为 4，纵轴是物质的量轴，不是速率轴，B不正确。t 3时刻以后，M、N 物质的量不再改变，反应达到平衡状态， v(正)v( 逆 )，C 不正确。t 1时刻，N 的物质的量为 6mol，M 的物质的量为 3mol，D正确。5对于可逆反应：MN Q 达到平衡时，下列说法正确的是( )AM、N、Q 三种物质的浓度一定相等BM、N 全部变成了 QC反应

3、中混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止答案：C- 3 -点拨：平衡时，M、N、Q 三种物质的浓度不一定相等，可逆反应不能进行到底，B 错误，化学平衡为动态平衡，D 错误。6可逆反应 N23H 2 2NH3 的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()Av 正 (N2) v 逆 (NH3) B3v 正 (N2)v 正 (H2)C2v 正 (H2)3v 逆 (NH3) Dv 正 (N2)3v 逆 (H2)答案：C点拨：如果对于同一物质的 v(正)v(逆) 相等，或各物质的速率之比等于其化学计量数之比，那么就可以判断反应达到平衡状态。显然只有答案 C 符合题意。7在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2O 2 2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是()A容器中 SO2、O 2、SO 3 共存BSO 2 与 SO3 的浓度相等C容器中 SO2、O 2、SO 3 的物质的量之比为 2:1:2D反应容器中压强不随时间变化答案：D点拨：对于反应前后计量数不等的反应，可以利用压强不变来判断反应是否达到平衡。8在已达到平

4、衡的可逆反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)的体系中，充入由18O 组成的氧气一段时间后， 18O 存在下列物质中的()ASO 2 BO 2CSO 3 DSO 2、 SO3、O 2答案：D9在一定温度下，可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)，达到平衡的标志是()AC 的生成速率与 C 的分解速率相等B单位时间内生成 1mol A，同时生成 3mol BC单位时间内生成 B 的速率，与生成 C 的速率相等(数值)- 4 -D单位时间内生成 1mol A，同时生成 2mol C答案：AD点拨：C 的生成速率指正反应速率，C 的分解速率指逆反应速率，同一种物质的正、逆反应速率相等故达到平衡，A 正确；单位时间内生成 1mol A 指逆反应速率，同时生 3mol B 也是逆反应速率，故无法判断是否达到平衡状态， B 不正确；单位时间内生成 B 的速率为逆反应速率，单位时间内生成 C 的速率为正反应速率；二者之比为 32时反应达平衡状态，二者相等 (数值)不是平衡状态，C 不正确；单位时间内生成 1mol A 为逆反应速率，同时生成 2mol C 为正反应速率，二者之比为 1:2

5、，等于化学计量数之比，故达平衡状态， D 正确。10下列说法中可以充分说明反应：P(g)Q(g) R(g)S(g)在恒温下已达平衡状态的是( )AP、Q、R、S 的浓度不再变化BP、Q、R、S 的分子数之比为 1:1:1:1C反应容器内 P、Q、R、S 共存D反应容器内总物质的量不随时间而变化答案：A解析：A 符合化学平衡状态的概念，故正确；B、 C 只是说明容器中四者的存在情况，不知道正、逆反应速率是否相等，故无法判断反应是否达到平衡；由于该反应前后的化学计量数相等，反应容器中总物质的量不随时间而变化，故不能判断其是否平衡，D 不正确。点拨：大家还应注意化学平衡状态是维持在一定条件下的，一旦条件发生变化，平衡状态就将遭到破坏。动态平衡也体现了辩证唯物主义的基本观点，即运动是绝对的，而静止是相对的。11下列说法可以证明反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，已达平衡状态的是()- 5 -A1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成B1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂C1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂D1 个 NN 键断裂的同时，有

6、 6 个 NH 键形成答案：AC点拨：1 个 NN 键断裂为正反应速率，有 3 个 HH 键形成为逆反应速率，二者之比为 1:3，等于化学计量数之比，故反应达到平衡状态，即 A 正确；1 个NN 键断裂，有 3 个 HH 键断裂都为正反应速率，故无法判断反应状态，即B 不正确； 1 个 NN 键断裂为正反应速率，同时有 6 个 NH 键断裂为逆反应速率，相应物质的物质的量之比为 1:2，等于化学计量数之比，故达到平衡状态，即 C 正确； 1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键形成，二者描述的都是正反应速率，故无法判断反应状态，即 D 不正确。12298K 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)H92.4kJ/mol，在该温度下，取 1mol N2和 3mol H2 放在密闭容器内反应。下列说法正确的是 ()A在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为 92.4kJB有无催化剂该反应放出的热量都为 92.4kJC反应放出的热量始终小于 92.4kJD若再充入 1mol H2，到达平衡时放出的热量应为 92.4kJ答案：C点拨：该反应为可逆反应，正

7、向不可能进行到底，所以 1mol N2和 3mol H2反应放出的热量始终小于 92.4kJ，C 正确。13一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度混合气体的压强混合气体的总物质的量B 的物质的量浓度A B C D仅- 6 -答案：A点拨：根据 ， 不变，说明 m(气)不变，即生成 A(s)的速率等于消m气 V耗 A(s)的速率， 符合题意。这是一个等积反应，反应过程中压强始终保持不变，所以压强不变不能说明是否已达平衡。14(2012江西高二期末考试)一定条件下，在体积为 1L 的密闭容器中，1mol X 和 1mol Y 进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()AX 的百分含量不再发生变化Bc(X) :c(Y) :c(Z)2:1:1C容器内原子总数不再发生变化D同一时间内消耗 2nmol X 的同时生成 nmol Z答案：A点拨：反应过程中原子个数守恒，所以 C 不合题意。消耗 2nmol X 与生成nmol Z 是同一反应方向，也不能说明反应已达平衡。浓度之比为 2:1:1，不能说明浓度保持不变。15对于恒容密闭容器中发生的可逆反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H0，能说明反应达到化学平衡状态的为()A断开一个 NN 键的同时有 6 个 NH 键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN 2、H 2、NH 3 分子数比为 1:3:2 的状态答案：C点拨：断开 NN 键与生成 NH 键是同一个反应方向，A 不对；平均相对分子质量 ，反应过程中 m 始终不变，若 不变，则 n 不变，说明反应已达平Mrmn Mr衡。密闭容器混合气体密度始终不变。- 7 -

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