物质分类及其变化 学生版

1、 【我生命中最最最重要的朋友们，请你们认真听老师讲并且跟着老师的思维走。学业的成功重在于考点的不断过滤，相信我赠予你们的是你们学业成功的过滤器。谢谢使用！】专题化学物质及其变化一、考点、热点回顾一、常见的分类方法1交叉分类法(1)含义：根据_的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。(2)举例：Na2CO32树状分类法(1)含义：对_事物按照某种属性进行_的分类法。(2)举例：二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：如化学方程式分别为：_，_，_，_，_，_。物质的分类：二、 典型例题专题1 物质分类的应用1应用物质分类思想研究物质，从共性中发现特性通过研究各类物质中的典型代表物，掌握同一类物质的共性，并用于新物质的研究中，不但可以验证此共性，更重要的是“发现”它的特性。2应用物质分类思想“发现”新物质例如，用Na、Cl、Mg、O、Cu、S、H、Ca、C等9种元素组成尽可能多的物质。如果用元素之间无规律地组合，最多能写出我们已知的十几种物质，但若正确运用物质分类的思想，一类一类地“对号入座”，你就会“发现”，9种元素能组成的物质大大超出你的

2、想象。3应用不同标准对物质进行分类，“发现”物质新的性质和用途物质的分类方法依据很多，按不同的分类方法对同一物质进行分类，得出的类别名称不同。判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。例题分析【例1】下列各组物质分类正确的是()酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁锈B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸石灰石小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钾食盐石灰石【例2】某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；豆浆和雾都是胶体；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是()ABC D【例3】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时

3、，后者会出现明显的光带，前者则没有专题2 离子反应与离子方程式专题归纳1离子方程式的书写及正误判断离子反应是中学化学的核心内容，离子方程式书写的正误或离子方程式的书写判断是考查离子反应的重要题型。熟练掌握离子方程式书写应满足的条件，是解答此类题目的基础。(1)离子方程式书写步骤速记口诀：要写离子方程式，先写化学方程式；单质沉淀气弱质，仍然保留化学式；可溶可离电解质，离子符号来表示；消去相同的离子，检查守恒就完事。注意：单质沉淀气弱质指单质、难溶物、固体、气体和弱电解质只能写成化学式，另外要注意，浓硫酸要写化学式。微溶物的处理原则：反应物中的微溶物处于溶液状态时写离子符号，处于浑浊状态时写化学式；生成物中的微溶物一律写化学式。强酸酸式盐可拆分，如NaHSO4写成Na、H和SO，弱酸酸式盐不可拆分，如NaHCO3只能写成Na和HCO。反应物或产物在离子方程式中各离子的化学计量数之比等于其化学式中的比例关系。例如：H2SO4和Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)离子方程式正误判断：2离子共存问题“反应即不共存”离子发生的化学反应有很多种情况，

4、我们习惯按反应的类型分成以下几种情况：(1)因发生复分解反应不共存。有气体产生：气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。有沉淀生成：这里的沉淀主要是指难溶性的盐。有弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)生成；酸中的盐酸、硫酸和硝酸是强电解质，其他的酸均为弱电解质；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡是强电解质，其他的碱均认为是弱电解质。(2)发生了氧化还原反应不共存。离子发生氧化还原反应后，就变为其他价态的物质，离子自身发生了变化。并不是任何的氧化性微粒与还原性微粒都能发生氧化还原反应，只有具有较强还原性的离子才不能与具有较强氧化性的离子大量共存。常见的强氧化性微粒有：MnO、Fe3、ClO、NO(H)。常见的强还原性微粒有：S2、SO、Fe2、I。关于离子能否共存的判断题是考试中的一类传统题。首先要弄清题干的要求：“共存”还是“不共存”，“可能”还是“肯定”，是否有如“碱性溶液中”“酸性溶液中”“无色溶液”等附加条件。具体判断时先看能否发生复分解反应，即生成沉淀、气体、水等，再看能否发生氧化还原反应。3“HOH=H2O”的意

5、义(1)有些酸碱反应不能用“HOH=H2O”表示强酸和弱碱反应。如硫酸和氨水反应，离子方程式为HNH3H2O=NHH2O。强碱和弱酸的反应。如烧碱和次氯酸反应，离子方程式为OHHClO=ClOH2O。弱酸与弱碱的反应。如醋酸和氨水反应，离子方程式为CH3COOHNH3H2O=NHCH3COOH2O。难溶性碱与强酸的反应。如氢氧化铜与盐酸反应，离子方程式为Cu(OH)22H=Cu22H2O。强酸与强碱生成沉淀的反应。如硫酸与氢氧化钡反应，离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。酸与碱发生氧化还原反应。如氢氧化亚铁与稀硝酸反应，离子方程式为10HNO3Fe(OH)2=3Fe3NO8H2O。(2)离子方程式用“HOH=H2O”表示，但不是酸碱反应例如，硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为HOH=H2O。(3)强酸与强碱反应，离子方程式为HOH=H2O强酸与强碱反应，生成的盐易溶于水，这样的酸碱中和反应，离子反应方程式为HOH=H2O。如氢氧化钠与硫酸反应，离子方程式为HOH=H2O。综上所述，我们可以得出以下结论：酸和碱的反应，离子方程式不一定都能用“HOH=H2O”表

6、示，“HOH=H2O”表示的也不一定都是酸与碱的反应。在说明或表示某一类离子反应时，必须对反应物和生成物加上必要的限制条件。例题分析【例4】下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO32H=Ba2CO2H2OBCO2通入足量的NaOH溶液：CO2OH=HCOC向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2Cl2=Fe32ClD少量CO2通入澄清石灰水：CO2Ca22OH=CaCO3H2O【例5】下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()AK、Na、MnO、ClBK、Ag、NO、ClCBa2、Na、Cl、SODNa、Cu2、NO、Cl【例6】离子方程式HOH=H2O所表示的反应是()A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应专题3 氧化还原反应专题归纳氧化还原反应贯穿于中学元素化合物的知识中，因此在高考命题中，无论是选择题还是综合题都有关于氧化还原反应的试题。考查的内容主要有氧化还原的概念、氧化还原反应化学方程式或离子方程式的书写、氧化还原反应中电子得失守恒。1氧化还

7、原反应各概念之间的关系有关概念是互相对立又互相依存的，分析解答此类题目时，要注意从化合价角度或电子得失角度分析。2氧化性和还原性的强弱比较氧化性、还原性强弱常见的判断方法：(1)从元素的价态考虑。最高价态只有氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2、S等。(2)根据金属活动性顺序表判断。金属越活泼，金属单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。金属离子氧化性：按金属活动性顺序表的顺序依次增强(铁指Fe2)。如氧化性：AgHg2Fe3Cu2HFe2。(3)根据非金属的活泼性判断：非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。单质氧化性：F2Cl2Br2I2S离子还原性：S2IBrClF(4)通过化学反应比较：氧化剂还原剂=氧化产物还原产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(5)通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe3Cl22FeCl3,3Fe2O2Fe3O4，可得出氧化性：Cl2O2.特别提醒：(1)某一原子在反应中得到电子或失去电子

8、越多，不一定其氧化性或还原性越强物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易程度，而不是多少，与得失电子的数目无关。例如：Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2在反应中，1个镁原子失去2个电子，在反应中，1个铝原子失去3个电子，但镁的还原性强于铝。(2)一般来说，同种元素价态越高氧化性越强，如Fe3Fe2，但氯元素的含氧酸却是价态越低氧化性越强，如HClOHClO2HClO3HClO4。3特殊的氧化还原反应(1)自身的氧化还原反应(歧化反应)。相同价态的同种元素，反应后一部分化合价升高，一部分化合价降低，这样的氧化还原反应称为“歧化反应”。在这样的反应中，氧化剂、还原剂是同一种物质，例如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂。3NO2H2O=NO2HNO3，NO2既是氧化剂又是还原剂。(2)归中反应不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态降低，低价态升高，这样的氧化还原反应叫归中反应。在这样的反应中，氧化产物、还原产物有时是同种物质，例如：2H2SSO2=3S2H2O，S既是氧化产物又是还原产物。H2SH2SO4

9、=SSO22H2O，S是氧化产物，SO2是还原产物。4氧化还原反应的易错点(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时其化合价可能为正价，也可能为负价。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。例如：在反应2H2O2H2O2中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。例如：在反应3O22O3中，反应前后元素的化合价不变，因此该反应不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。例题分析【例7】(2011辽宁五校协作体上学期期中高一化学试题)如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()【例8】有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl，则可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl【例9】实验室中所用的氯气是用

10、下列方法制取的：4HCl(浓)MnO2Cl2MnCl22H2O一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为1.19gmL1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算：(1)浓盐酸的物质的量浓度。(2)被氧化的HCl的物质的量。(3)MnO2的质量。专题4 守恒法在化学学习中的应用专题归纳任何化学反应过程中都存在着某些守恒关系，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒等，所谓“守恒法”解题就是以某种守恒作为依据，寻找物质或元素间的等量关系来解题的基本思路。其特点是可以避开某些繁琐的中间过程，避免书写复杂的化学反应方程式，提高解题速度和准确度。1质量守恒质量守恒就是在化学反应前后各物质的质量总和保持不变；反应前后每一种元素的原子个数保持不变；在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量保持不变。2电荷守恒(1)对于任一电中性的体系，如化合物、混合物、溶液等，电荷的代数和为0，即正电荷总数和负电荷总数相等。如在含有Mg2、Na、SO、Cl四种离子的溶液中存在如下关系：2c(Mg2)c(Na)2c(SO)c(Cl)。(2)在离子方程式中，方程式左右两边电荷总数相等。如在离子方程式MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O中，左侧电荷总数为4(2)2，右侧电荷总数为2，两侧电荷总数相等。例题分析【例10】某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%。取此样品1.00 g放入46.00mL1.00molL1的HCl(aq)中，过量的HCl可用1.070molL1KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_g。【例11】某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al3和SO的离子个数比为()A1:2B1:4C3:4 D3:2【例12】已知RxOMnOHRO2Mn2H2O变化过程中，有0.2mol RxO参加反应时，共转移0.4mol电子。(1)反应中氧化剂为_；(2)RxO中的x_；(3)参加反应的氢离子的物质的量为_。1教师寄语：请你相信，在你追求、拼搏和苦干的过程中，我将永远面带微笑站在你身旁。

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