2024年山东省聊城市高三一模卷化学试题及答案.pdf

聊城市聊城市 2024 年普通高中学业水平等级考试模拟卷年普通高中学业水平等级考试模拟卷 化学试题（一）化学试题（一）注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置2 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3考试结束后，将答题卡交回可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 CI-35.5 Se-79 Pd-106 Ce-140 Bi-209 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分每小题只有一个选项符合题目要求每小题只有一个选项符合题目要求1文物是历史的活化石，承载灿烂文明，是传承文化最好的物质载体下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是（）文物 选项 A四羊方尊 B唐兽首玛瑙杯 C人面鱼纹盆 D素纱禪衣 AA BB CC DD 2下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A氧化铝熔点高，可用作耐火材料 B青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 C2Na S具有还原性，可用于去除水体中的2Hg+D聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂 3下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（）A1-溴丁烧的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片 B钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中 C焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净 D乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸 4关于有机物检测，下列说法正确的是（）A用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B用现代元素分析仪可确定有机物分子式 C质谱法测得某有机物的相对分子质量为 72，可推断其分子式为512C H D麦芽糖与稀硫酸共热后加 NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 5光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。

下列说法不正确的是（）A在光催化剂表面会发生反应2H OhHOH+B3CH OOH为中间产物 C上述过程中有非极性键的断裂与生成 D含 O 分子参与的反应一定有电子转移 6科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为 a pm，设AN为阿伏加德罗常数的值下列说法中错误的是（）AO 位于由 Ce 构成的四面体空隙中 BCe 在晶胞中的配位数为 8 CCe 与 Ce 最近的距离为2pm2a D该晶体的摩尔体积33031Am10mmol4aNV=7有机物 M 是合成药物 ZJM-289 的中间体，其结构简式如图所示下列有关 M 的叙述错误的是（）A存在顺反异构 B分子中含有四种含氧官能团 C分子中的碳原子可能全部共平面 D1mol 该物质最多与 3mol NaOH 反应 阅读下列材料，完成 810 题 氯及其化合物应用广泛2ClO可用于自来水消毒，2ClO是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成2ClO与2ClO；2NaClO（亚氯酸钠）是一种高效漂白剂和氧化剂，2NaClO饱和溶液在温度低于 38时析出22NaClO3H O晶体，高于 60时2NaClO易分解22NaClO3H O的实验室制备过程为：在强酸性介质中用2SO还原3NaClO制备2ClO；在碱性介质中2ClO与2H O反应，得到亚氯酸钠溶液；再经一系列操作可得22NaClO3H O晶体。

8下列有关实验室制备2ClO的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）A用装置甲获取2SO B用装置乙制备2ClO C用装置丙吸收2ClO D用装置丁处理尾气 9下列关于22H O、2SO和2ClO的说法正确的是（）A2ClO为分子晶体 B22H O为非极性分子 C2SO的 VSEPR 构型为 V 形 D基态 Cl 原子的核外电子有 17 种空间运动状态 10根据上述实验原理，下列说法不正确的是（）A中可用硫酸作强酸性介质，中可用 NaOH 作碱性介质 B反应中的22H O可用4NaClO代替 C过程一系列操作含冷却结晶，温度控制在 38以下 D若通过原电池反应来实现，正极的电极反应为322ClOe2HClOH O+二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分每小题有一个或两个选项符合题目要求，分每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分11下列实验方案的设计不能达到实验目的的是（）选项 方案设计 实验目的 A 取涂改液与 KOH 溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 B 分别测定等物质的量浓度的4NH F与()432NHSO溶液的 pH 比较 HF 与23H SO的酸性 C 4BaSO用饱和23Na CO溶液浸泡一段时间后过滤洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体()()sp4sp3BaSOBaCOKK D 向盛有 2mL 0.11mol L227K Cr O溶液的试管中滴加 510 滴 61mol LNaOH溶液，再继续滴加510滴61mol L24H SO溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 AA BB CC DD 12马日夫盐()2422Mn H PO2H O常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。

以水锰矿主要成分为 MnO(OH)，还含有少量的23Fe O、23Al O、2SiO及微量的 CaO为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示已知：()12spCaF3.6 10K=，当溶液中剩余的某金属离子浓度51 10 mol/L 时，通常认为该金属离子已沉淀完全下列说法错误的是（）A步骤、均涉及氧化还原反应 B滤渣 2 的主要成分为()3Fe OH、()3Al OH C低温条件下沉锰是为了防止43NH HCO分解 D“除钙”步骤中控制()4F6 10 mol/Lc可使2Ca+完全沉淀 13光电化学装置可以将2CO还原为有机物，实现碳资源的再生利用图 1 是光电化学法实现2CO转化的()4BiVO NaCl aq Cu电解装置示意图在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（PE）如图 2 所示资料：法拉第效率（PE）；()()()PE XX/nn=生成 的电子通过电极的电子 选择性（S）：()()()22S XXCO/CO100%nn=生成 的发生反应的 以下说法不正确的是（）A使用4BiVO光电极可以节约电能，为阴极2CO的转化提供 H+B电解电压为 0.75V 时，Cu 电极只有2CO被还原 C电解电压为 0.9V 时，()2S CH O85%=D电解电压为 1.0V 时，每生成 1mol 2CH O就有 10mol H+移向甲室 1442CH/CO催化重整的反应为()()()()422CHgCOg2CO g2Hg+1H，其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。

产生积炭的反应有：()()()42CHgC s2Hg+1274.6kJ molH=+()()()22CO gC sCOg+13172.5kJ molH=科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在 1073K 时，将恒定组成的2CO、4CH混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图：注：Ra 是以4CH的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比下列分析正确的是（）A向反应器中通入适量水蒸气，可减缓 Ra 的衰碱 B压强增大，反应平衡逆向移动，导致 Ra 衰减加快 C保持其他条件不变，适当减小投料比()()24COCHnn有利于增大4CH转化率 D研究表明“通入适量2O有利于重整反应”，因为2O能与 C 反应并放出热量 15 室温下，向()3Alc+、()2Znc+均为 0.11mol L的混合溶液中持续通入2H S气体，始终保持2H S饱和（2H S的物质的量浓度为 0.11mol L），通过调节 pH 使3Al+、2Zn+分别沉淀，溶液中lgc与 pH 的关系如图所示其中，c 表示3Al+、2Zn+、OH和2S的物质的量浓度，()17sp2Zn OH1.2 10K=。

下列说法错误的是（）A代表()2lgSc与 pH 的关系曲线 BpH 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 ZnS C()3Al OH的32.8sp10K=D22ZnH SZnS2H+的平衡常数0.410K=三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分16（12 分）元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用1）Ti 能形成化合物()2225TiCl H OClH O，该化合物中3Ti+的配位数为_，在该化合物中不含_（填标号）A键 B键 C配位键 D离子键 E极性键 F非极性键 （2）在 ZnO 催化作用下，呋喃（）可与氨反应，转化为吡咯（），吡咯分子中所有原子共平面，已知大键可以用nm表示，其中 m 表示参与形成大键的原子数，n 代表大键中的电子数，则吡咯中大键可以表示为_呋喃的熔、沸点_吡咯（填“高于”或“低于”），原因是_3）()()462Co DMSOClO是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为()32SO CH)32SO CH中CSO 键角_32CH COCH中CCO键角（填“大于”“小于”或“等于”）4）硒氧化铋是一类：全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所示），可以看成带正电的222Bi Onn+层与带负电的2Senn层交替堆叠。

据此推断硒氧化铋的化学式为_晶胞棱边夹角均为 90，则晶体密度的计算式为_3g cm（AN为阿伏加德罗常数的值）17（12 分）活性炭载钯（Pd/C）催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂（钯碳）的杂质主要含炭、有机物及少量 Fe、Zn 等如图是利用钯碳制备氧化钯（2PdCl）和 Pd 的流程1）实验室中可在_（填仪器名称）中模拟“焚烧”过程24N H为二元弱碱，常温下24N H的电离常数6b110K=、14.9b210K=，则常温下 0.1mol/L 24N H水溶液 pH=_2）“溶浸”步骤中钯与王水发生反应生成24HPdCl和一种有毒的无色气体 A，A 为_（填化学式），钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为_，写出“除锌铁”步骤中钯的化合物与试剂反应的化学方程式_3）“沉钯”步骤中试剂应为_（填名称），加入该试剂的目的是_4）海绵钯具有优良的储氢功能假设海绵钯的密度为3g cm，其吸附的氢气是其体积的 n 倍（标准状况），则此条件下，氢气的浓度r=_mol（氢气的浓度 r 为 1mol Pd 吸附氢气的物质的量，用含、n 的分数式表示）18（12 分）三氯氧磷（3POCl）俗名磷酰氯，可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。

工业上可以直接氧化3PCl制备3POCl某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）：部分物质的性质如下表：熔点/沸点/其他 3PCl-112 75.5 易水解，遇2O生成3POCl缓慢通入氧气3POCl产率较高 3POCl 2 105.3 易水解，能溶于3PCl （1）制备3POCl时进行操作：（）连接仪器，检查装置气密性；（），至 C 中白磷消失；（），控制 C 装置反应温度在 6065，最终制得3POCl产品操作（）为_，步骤（）控制温度 6065，其主要目的是_该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是_2）已知电负性 OCIP，3POCl在过量 NaOH 溶液中发生反应的离子方程式为_3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素的含量，实验步骤如下：取 m g 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；向。